（4）溶解度曲线

        例：                        （1）t3℃时A的溶解度为  80g   

                                    （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

                                    （3）N点为t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂

      的方法使它变为饱和

                                    （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

                                    （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

                                    （6）从A溶解度是  80g  。

      （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

      会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B 

      （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

      2、气体的溶解度

         （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

         （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

      ③压强（压强越大，气体溶解度越大）

      3、混合物的分离

      （1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物

      （2）结晶法：分离几种可溶性物质

      结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

      降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

      三、溶质的质量分数

      1、公式：

                溶质质量分数=                ×100%

      2、在饱和溶液中：            

      溶质质量分数C%=            ×100%（C < S）

      3、配制一定溶质质量分数的溶液

      （1）用固体配制：

      ①步骤：计算、称量、溶解

      ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

      （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

      ①步骤：计算、量取、稀释

      ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒