（1）熔点高、密度小

        优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

      （3）抗腐蚀性能好

      二、金属的化学性质

      1、大多数金属可与氧气的反应

      2、金属+ 酸 → 盐+ H2↑

      3、金属+ 盐 → 另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

        Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)

      三、常见金属活动性顺序：

      K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

      金属活动性由强逐渐减弱

      在金属活动性顺序里：

      （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

      （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

      （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

      四、金属资源的保护和利用

      1、铁的冶炼

      （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

                  3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

      （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

      常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

      2、铁的锈蚀

      （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

          （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

      （2）防止铁制品生锈的措施：

      ①保持铁制品表面的清洁、干燥

      ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

      ③制成不锈钢

      （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

      9【分享】九年级化学知识点大全

      （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

      3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀           

      保护金属资源的途径：       ②回收利用废旧金属

                                 ③合理开采矿物

                                 ④寻找金属的代用  

      意义：节约金属资源，减少环境污染

      第九单元  《溶液》知识点