3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

　　NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

　　对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

　　对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）

　　4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

　　（组成与结构）

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。

　　原子是化学变化中的最小粒子。

　　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

　　在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　　分子的特点：

　　1）分子的质量和体积都很小。

　　2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

　　3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

　　4）分子是由原子构成的。

　　5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

　　例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

　　例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

　　原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）

　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物。