2014无锡中考化学复习知识点集合

　　1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：生成了其他物质的变化。

　　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

　　化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

　　2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

　　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、

　　澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

　　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

　　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物

　　冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

　　5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

　　6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

　　名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

　　无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3

　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2Ｏ3CuO

　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应

　　生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　　CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成

　　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

　　根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

　　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、

　　二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：

　　含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）

　　无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）