2014中考化学综合实验的复习

　　一、气体的制取、净化和除杂

　　初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

　　1．气体制取的仪器组合顺序

　　制备纯净干燥气体的步骤是:

　　实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理

　　除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

　　酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，

　　水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去

　　（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；

　　（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等

　　气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

　　2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　3、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

　　通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

　　④倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

　　（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

　　（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　二．初中化学气体和常见物质的检验

　　1、气体的检验

　　[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

　　[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

　　[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

　　[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

　　[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

　　[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．

　　[7]氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

　　*相关例题

　　[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　[5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

　　三．常见物质的物理性质归纳

　　1、固体物质的颜色

　　A白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P5O2、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

　　B黄色固体：硫粉S

　　C红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

　　D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

　　E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe

　　F绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

　　G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

　　H无色固体：冰，干冰，金刚石I银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　2、生成沉淀的颜色

　　A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

　　不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

　　B红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

　　C蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2

　　3、溶液的颜色

　　A蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等

　　B黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等

　　C浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

　　D无色液体：水，双氧水

　　E紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　4、气体的颜色

　　红棕色气体：二氧化氮无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氢气等大多数气体。