19.三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20.铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21.炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22.常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23.浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24.氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

　　26.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27.酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28.使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30.液体过滤操作中的三靠：

　　（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

　　（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

　　（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

　　31.固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32.浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33.浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34.三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　37.金属活动顺序的三含义：

　　（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

　　（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

　　（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38.温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

　　（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　　（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

　　39.影响溶解速度的因素：

　　（1）温度

　　（2）是否搅拌

　　（3）固体颗粒的大小

　　40.使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　　41.溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　　42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

　　三、初中化学常见混合物的重要成分

　　1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）

　　2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

　　3.煤气：一氧化碳（CO）

　　4.天然气：甲烷（CH4）

　　5.石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6.生铁/钢：（Fe）

　　7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8.铁锈：（Fe2O3）

　　四、初中化学常见物质俗称

　　1.氯化钠 （NaCl） ：食盐

　　2.碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱

　　3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4.氧化钙(CaO)：生石灰

　　5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6.二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7.氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10.甲烷 (CH4)：沼气

　　11.乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12.乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13.过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14.汞(Hg)：水银

　　15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

　　五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　（一）质量增加的

　　1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

　　2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

　　（二）质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　六、初中化学物质的检验

　　（一） 气体的检验

　　1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　（二）离子的检验

　　6.氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　7.氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

　　8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子