影响大气压强的因素：

　　①温度：温度越高，空气分子运动的越强烈，压强越大;

　　②密度：密度越大，表示单位体积内空气质量越大，压强越大;

　　③海拔高度：海拔高度越高，空气越稀薄，大气压强就越小。

　　PV=nRT克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI)，R=8。314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0。0814大气压·升/摩尔·K。R为常数

　　理想气体状态方程：pV=nRT

　　已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22。4L

　　把p=101325Pa，T=273。15K，n=1mol，V=22。4L代进去

　　得到R约为8314帕·升/摩尔·K

　　玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

　　因为n=m/M、ρ=m/v(n-物质的量，m-物质的质量，M-物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ-气态物质的密度)，所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

　　以A、B两种气体来进行讨论。

　　(1)在相同T、P、V时：

　　根据①式：nA=nB(即阿佛加德罗定律)

　　摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。

　　(2)在相同T·P时：

　　体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)

　　物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。

　　(3)在相同T·V时：

　　摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。